Ejercicio de Numeros Cuanticos

INSTITUTO TECNOLOGICO DE CELAYA QUÍMICA TEORÍA ATÓMICA Y CUÁNTICA Prof. SARA MARCELA ARELLANO DÍAZ Reinoso Rocha Karina Lizeth Romero Arroyo Alejandro Medina López José Guadalupe Álvarez Chávez Iván 9– SEP-2011 1.0 De acuerdo con la Mecánica Cuántica se afirma que: F La energía que absorbe un electrón al excitarse debe ser un número entero de cuantos. V El Modelo Mecánico Cuántico inicia a partir de la propuesta de los cuantos de energía. V Un electrón de un átomo en el estado fundamental, posee la mínima energía permitida. F La ecuación de onda permite determinar la orientación en el espacio de un orbital. V La orientación del electrón respecto de un campo magnético, se obtiene de la función de onda 2.0 De acuerdo con el Modelo de átomo de la Mecánica Cuántica es correcto enunciar que: V La materia se comporta como partícula y a altas energías, como onda. F Todas las partículas del átomo tienen un carácter dual. V El electrón siendo una partícula, se describe con una ecuación de onda. V Hay poca certeza de la posición de un electrón si se conoce su velocidad. V las radiaciones son partículas de luz que tienen diferentes energías 3.0 De los cuatro números cuánticos (4,2,0,-1/2) se afirma que pertenecen a un electrón, F De un átomo de telurio (Te). V con más energía que el (4,1,-1,-1/2) V que puede ser el diferenciante del Pd. F que define una zona de probabilidad f. V Que gira a la izquierda al tener s = -1/2. 4.0 Se afirma de la estructura electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p3 que: F Contiene 3 electrones externos (de valencia). V Cumple con el Principio de Exclusión de Pauli. F Podría ser la estructura electrónica del arsénico (As) F (1,1,0,+1/2) es un electrón de esta estructura F Cumple con el principio de Construcción Progresiva 1.0 ¿Cuál es la diferencia entre el modelo atómico de Bohr y el modelo mecánico cuántico? Se diferencian porque en el modelo mecánico cuántico la energía está cuantizada: Lo que marca la diferencia con el modelo de Böhr es que este modelo no determina la posición exacta del electrón, sino la mayor o menor probabilidad. Dentro del átomo, el electrón se interpreta como una nube de carga negativa, y dentro de esta nube, en el lugar en el que la densidad sea mayor, la probabilidad de encontrar un electrón también será mayor. El comportamiento de los electrones dentro del átomo se describe a través de los números cuántico. Los números cuánticos se encargan del comportamiento de los electrones, y la configuración electrónica de su distribución. 2.0 Menciona los postulados de Niels Bohr 1) Un átomo posee un determinado número de órbitas estacionarias, en las cuales los electrones no radian ni absorben energía, aunque estén en movimiento. 2) El electrón gira alrededor de su núcleo de tal forma que la fuerza centrífuga sirve para equilibrar con exactitud la atracción electrostática de las cargas opuestas. 3) El momento angular del electrón en un estado estacionario es un múltiplo de h/2p (donde h es la constante cuántica universal de Planck). 4) Cuando un electrón pasa de un estado estacionario de más energía a otro de menos (y, por ende, más cercano al núcleo), la variación de energía se emite en forma de un cuanto de radiación electromagnética (es decir, un fotón). Y, a la inversa, un electrón sólo interacciona con un fotón cuya energía le permita pasar de un estado estacionario a otro de mayor energía. Dicho de otro modo, la radiación o absorción de energía sólo tiene lugar cuando un electrón pasa de una órbita de mayor (o menor) energía a otra de menor (o mayor), que se encuentra más cercana (o alejada) respecto al núcleo. La frecuencia f de la radiación emitida o absorbida viene determinada por la relación: E1-E2=hf, donde E1 y E2 son las energías correspondientes a las órbitas de tránsito del electrón. 3.0 Menciona que científicos sentaron las bases para el modelo mecánico cuántico a su vez describe sus aportaciones para el mismo. Quienes sentaron las bases del nuevo modelo mecánico cuántico fueron tres científicos: a) En 1924, Louis de Broglie, postuló que los electrones tenían un comportamiento dual de onda y partícula. Cualquier partícula que tiene masa y que se mueve a cierta velocidad, también se comporta como onda. b) En 1927, Werner Heisenberg, sugiere que es imposible conocer con exactitud la posición, el momento y la energía de un electrón. A esto se le llama "principio de incertidumbre" c) En 1927, Erwin Schrodinger, establece una ecuación matemática que al ser resuelta permite obtener una función de onda (psi cuadrado) llamada orbital. Esta describe probabilísticamente el comportamiento de un electrón en el átomo. Esta función es llamada densidad electrónica e indica la probabilidad de encontrar un electrón cerca del núcleo. La probabilidad es mayor mientras más cercana al núcleo y menor si nos alejamos del núcleo. Con esta teoría de Schrodinger queda establecido que los electrones no giran en orbitas alrededor del núcleo como el modelo de Bohr, sino en volúmenes alrededor del núcleo. 4.0 Busca un video que muestre el modelo mecánico cuántico, envíalo por correo electrónico o súbelo a la wiki con el nombre de los integrantes de tu equipo de trabajo. (Los videos deben mostrar la misma idea pero no deben provenir del mismo sitio, Inclusive tu mismo puedes realizar tu propio video). http://audiovisuales.uned.ac.cr/mediateca/videos/445/el-átomo-y-la-mecánica-cuantica Nota: no se pudo bajar el video, pero aquí está el link, para q lo vea. BIBLIOGRAFIA: http://usuarios.multimania.es/lydiavegas/experiences.html